Trasformazione degli acidi in sali

Acidità e dissociazione

Gli acidi carbossilici contengono il gruppo carbossile $R-COOH$. In acqua sono acidi deboli: non si dissociano completamente, ma stabiliscono un equilibrio liberando $H^+$. La dissociazione è $R-COOH + H_2O \rightleftharpoons R-COO^- + H_3O^+$; lo ione $R-COO^-$ è lo ione carbossilato. La forza si esprime con $K_a = \frac{[R-COO^-][H_3O^+]}{[R-COOH]}$. Sono più acidi degli alcoli, dell’acqua e dell’acido carbonico, ma meno acidi di $HCl$.

Salificazione

Con basi forti come $NaOH$ o $KOH$, l’acido carbossilico dà una neutralizzazione: $R-COOH + NaOH \rightarrow R-COO^-Na^+ + H_2O$. Il nome del sale si ottiene dall’acido: desinenza -oico → -oato, poi il metallo. Per esempio, $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COO^-Na^+ + H_2O$ produce etanoato di sodio (acetato di sodio).

Carbonati e test

Con carbonati o bicarbonati si forma sale, acqua e $CO_2$ gassosa: $R-COOH + NaHCO_3 \rightarrow R-COO^-Na^+ + H_2O + CO_2 \uparrow$.

• L’effervescenza da $CO_2$ è un test per l’acido carbossilico.
• Il fenolo, essendo troppo debole, non reagisce con $NaHCO_3$ e non produce bollicine.